这篇文章给大家聊聊关于化学反应速率和化学平衡，以及化学平衡的定义和特征对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站哦。
化学平衡和化学反应限度是什么关系
化学反应限度就是研究可逆反应所能达到的最大程度。
化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。
可逆反应
可逆反应：在同一反应条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。
说明
（1）绝大多数反应都有一定的可逆性。一个反应是可逆反应的必需条件：在同一反应条件下进行。
（2）可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物与生成物的浓度不再发生变化，单位时间内生成的该物质的量与消耗的该物质的量相等，反应达到化学平衡状态。
（3)化学平衡是一种动态平衡。在化学平衡状态下化学反应仍进行，但是反应混合物的组成保持一致，当反应条件改变时，原化学平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡。
（4）若一个反应是放热反应，则其可逆反应就是吸热反应
化学反应达到限度的判断
1.v正=v逆
2.体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。
3.全是气体参加的、前后化学计量数改变的可逆反应，压强、平均相对分子量保持不变。
4.对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随事件发生变化
5.对于同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等
化学平衡移动和速率的关系
不要听一楼的，不是不一定，而是绝对的错误
这样理解就与实际情况完全相反了
平衡向右移动不等于并且绝对不能理解为反应物向右生成生成物，我故意加上了空格
平衡向右移动恰恰是因为右边的反应（也就是逆反应）的反应速率比左边的反应速率（正反应）快。
或者楼主可以这样理解：平衡总是向着反应速率快的那边移动，这是本人高三一直做题发现的规律，也是书本绝对不会提及的知识点。
书本上有说平衡向着反应速率快的那边移动，但没有说“总是”，为什么呢，因为书本还介绍了其他方法可以使平衡发生移动的，例如改变压强、或容器体积等等，可是这些所谓的压强，容器体积的改变，最终始终要改变的永远是物质的物质的量浓度也就是化学反应速率，而我发现的正正就是无论改变压强，容器体积，物质的量，最终要改变的始终就是反应速率，与此同时，还发现了只要改变条件后，平衡总是向着反应速率快的那边移动。
我曾经在回答过差不多的问题，楼主可以看看
做平衡题目一定要理解哪边的反应速率更快，哪边更快反应就向哪边移动。
化学平衡常数和化学反应速率有什么区别
我是高中化学老师，简单的告诉你，希望你能看到。
化学平衡常数是研究平衡时那一刻的一个数据，表示的反应达到平衡时的反应程度；而反应速率是研究某一段时间反应进行的快慢。这两个没有关系。
考试中一般是问化学平衡常数变大或者变小，该反应的平衡如何移动。若化学平衡常数变大，证明生成物多了，反应物少了（这个可以根据公式开出来），平衡向正反应方向移动的。若变下，则向逆反应方向移动。
反应速率的改变你就该考虑影响速率变化的因素了，有压强，温度，反应物的浓度，催化剂，接触面积。
希望对你有帮助。
对同一化学平衡而言,反应速率越快就一定先到达平衡吗
一般而言，速率快的先达到平衡，至少多数情况如此。中学化学：物质的量或浓度或含量对时间的图中，确实是先拐先平。斜率大的速率快，若在不同温度下进行，则是斜率大的温度高，若是在不同压强下的气体反应，斜率大的压强大。你说的可能性不能排除，就像汽车与行人谁先到达目的地，如果两者的目的地不同，就无法比较。同理速率快的，但转化率很高，速率慢的转化率很低，谁先平衡还真不好说。特例总是有的，至少理论上存在这种可能。但中学化学不必想这么复杂了。对同一化学平衡而言，反应速率越快就一定先到达平衡吗
化学反应速率和化学平衡和化学平衡的定义和特征的问题分享结束啦，以上的文章解决了您的问题吗？欢迎您下次再来哦！
